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[學校課業討論]電化學-電化學電池疑問[複製鏈接]

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發表於 2016-6-11 02:26 PM|只看該作者|倒序瀏覽
本帖最後由 t87ay277 於 2016-6-11 03:28 PM 編輯

各位大大好,謝謝你們願意點進來看看,讓小弟我非常感動。
以下是我的疑問
1、

我不太懂為何兩個半反應寫在一起而不用加上[Cl-]離子上去??


2、

這題含有[H2O]的化學式為何要左右顛到??

3、在求氧化還原常數時,假如題目只給你化學式,要如何判斷哪邊式右哪邊式左???
...
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頭香
發表於 2016-6-11 07:13 PM|只看該作者
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本帖最後由 u06m4rmp4 於 2016-6-11 07:13 PM 編輯

第一題 應該是他漏打了吧

第二題 氧化還原的兩個半反應 要變成全反應 就是把電子對消 你不倒過來不能對消

第三題 你說的氧化還原常數指的是平衡常數嗎 如果是的話 不用管左右 左右不重要
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發表於 2016-6-11 09:12 PM|只看該作者
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u06m4rmp4 發表於 2016-6-11 07:13 PM
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第一題 應該是他漏打了吧

第二題 氧化還原的兩個半反應 要變成全反應 就是把電子對消 你不倒過來不能對消

...
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u06m4rmp4 什麼是左右極 你先定義一下我再回答  發表於 2016-6-12 02:15 AM
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發表於 2016-6-12 02:17 AM|只看該作者
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本帖最後由 u06m4rmp4 於 2016-6-12 02:18 AM 編輯

關於第三題 我建議你去看Nernst-equation 有哪邊看不懂在提問
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發表於 2016-6-12 02:00 PM|只看該作者
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t87ay277 發表於 2016-6-11 09:12 PM
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大大謝謝您,多虧你我前兩題終於解決了,第三題我應該要付圖片才比較清楚

左右極就是化學電池的半反應...
所以,左右極是用氧化還原大小來分辨嗎???...
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發表於 2016-6-12 07:57 PM|只看該作者
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氧化還原電位標準查表多少, 就是多少. 如果都是在標準狀態下的話(25°C, 1atm, 濃度固定)
它們只需加減. 如果一個化學式還原電位是 -0.3V, 顛倒過來還原電位就會變成 0.3V.

可以看一下目前在第四頁的
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Physics, Nernst equation 的部份.
...
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發表於 2016-6-16 10:59 AM|只看該作者
u06m4rmp4 發表於 2016-6-12 02:17 AM
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關於第三題 我建議你去看Nernst-equation 有哪邊看不懂在提問


大大,這張圖的左右極是不是用錯了啊??
右極應該是放出電子的Cu,左極是接收電子的Ag,對吧?
...
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antonius 你沒有注意到一點: 還原電位是甘蔗倒減回來, 越傾向右邊越負, 銅是在左邊沒錯. 這個要集合所有的化學知識, 一項一項比對數天, 才會學得起來.  發表於 2016-6-16 09:22 PM
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發表於 2016-6-16 02:28 PM|只看該作者
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我第一次聽到左右極 我都用正負極 陰陽極來想
陽極是發生氧化反應的地方
陰極是發生還原反應的地方
正極是發生電位高的地方
負極是發生電位低的地方
如果光看你這題目 我的認知是 電池電壓等於陽極的氧化電位加上陰極的還原電位
如果照這個邏輯 你的課本是把右極定義成陰極? 左極定義成陽極?
如果是這樣 那你的課本的描述就是 電池電壓等於陰極的還原電位減掉陽極的還原電位
...
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antonius 更正, 馬達的正極接在右邊.  發表於 2016-6-16 09:33 PM
antonius 一般左邊的燒杯大概都是陰極(Cathode)沒錯, 右邊是陽極(Anode). 它的觀念是馬達的正極接在左邊. 不過左極右極, 那就沒有人用這種名詞了.  發表於 2016-6-16 09:27 PM
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發表於 2016-6-16 09:30 PM|只看該作者
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有一篇六年前討論的帖子, 幾乎是這個問題的大全:
      
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電化學裡 陽極一定進行氧化作用
           陰極一定進行還原作用
電池跟電解的正負極 所代表的陰陽及剛好相反
能斯特方程式的定義帶入的電位均為〝還原電位〞




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