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何謂酸雨

何謂酸雨／酸雨之成因／污染物之來源／酸雨對人類及自然生態的影響／
國際性防制計畫／酸雨國際合作計畫／台灣地區的酸雨現況／酸雨防制政策
　　所謂酸雨，正確的名稱應為「酸性沉降」，它可分為「濕沉降」與「乾沉降」兩大類，前者指的是所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態而落到地面者，後者則是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質而言。

　　由於大氣中含有大量的 CO2，故正常雨水本身略帶酸性，pH值約為 5.6，因此一般是以雨水中的pH值小於 5.6稱為酸雨。此外，雨水除受 CO2 影響外，自然界許多自然現象對於雨水pH值亦有影響，可使pH值的變化介於4.9∼6.5之間，因此以pH值小於 5.0 作為酸雨的定義較為保守。

各種溶液的酸鹼度與酸雨比較1        2        3        4∼5        5∼6.5        7        　        8.5∼9        10∼11        12        13        14
酸
性
電
解
液        檸
檬
汁        醋        酸

雨        正
常
雨
水        蒸
餾
水        　        蘇
打
水        　        氨
水        　        鹼
性
電
解
液

　造成雨水酸化之污染物很多，其污染來源大致可分為兩類： 其一為自然物質，其二為人為物質。前者如：火山爆發噴出大量之硫化物及懸浮固體物，自然水域表面釋放之硫化氫，動植物分解產生有機酸，土壤微生物及海藻釋放之硫化氫、二甲基硫及氮化物等，都會使雨水之pH值降至5.0左右;後者則為工業化後，燃料之大量使用，燃燒過程中產生CO、 HC、SO2、NOX及懸浮固體物，排放至大氣環境中，經光化學反應生成硫酸、硝酸等酸性物質使得雨水之pH值降低，形成酸雨。

　　雨水沖刷污染物之機構，包括雨除作用(Rainout)及雨沖作用 (Washout) ，前者為高空雲層內之現象，污染物在雨滴形成之初期即被吸收(如：凝核作用等)，降雨時直接伴隨雨滴下降;後者為雨滴在降落過程中﹐將下層大氣中之污染物沖刷至地面之現象。

　　SO2與NOx是造成雨水酸化最主要之污染物。 SO2氧化成SO42-之基本機構包括：氣相光化學氧化及液相溶解SO2之氧化。在氣相光化學氧化中，若有碳氫化合物(HC)之存在，則其反應速率增快很多，在SO、之氧化反應中，以參與自由基(如 ： OH、HO2 等)作用者貢獻最鉅，液相氧化機構，包括催化與非催化反應，前者之反應速率遠超過後者，而最有效之催化劑 M為Mn2+、Fe3+、Cu2+ 等微量金屬。SO2、氧化成SO42-之反應式，可以下式表示：
2SO2+O2         →        2 SO3
SO2+O2+O+M         →        SO3+M
SO2+O2+OH+M         →        HOSO2+O2+M
SO2+O2+HO2         →        SO3+OH-
SO3+H2O         →        H2SO4
SO2+O2+H2O         →        S [ 瀏覽完整內容請先註冊或登入會員。]

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酸雨是人類影響大自己的一個實例
以前的人不在乎對大地的污染
結果現在已經變成切身相關的問題了